Какой объем газа выделяется,если в реакцию вступает 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты ?

Чтобы решить задачу, нужно сначала выяснить, какие вещества участвуют в реакции и написать уравнение реакции. В данном случае мы имеем сульфит натрия (Na2SO3) и соляную кислоту (HCl). Реакция между ними проходит по уравнению: \[ Na2SO3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H2O + SO2 \] Теперь найдем количество вещества (моль) каждого реагента: 1. Найдем молекулярные массы: - Молекулярная масса Na2SO3: - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - S: 32 г/моль = 32 г/моль - O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль - Итого: 46 + 32 + 48 = 126 г/моль - Молекулярная масса HCl: - H: 1 г/моль = 1 г/моль - Cl: 35.5 г/моль = 35.5 г/моль - Итого: 1 + 35.5 = 36.5 г/моль 2. Теперь найдем количество вещества по данным массам: - Для сульфита натрия (Na2SO3): \[ n_{Na2SO3} = \frac{m}{M} = \frac{6.3 \, \text{г}}{126 \, \text{г/моль}} \approx 0.050 \, \text{моль} \] - Для соляной кислоты (HCl): \[ n_{HCl} = \frac{m}{M} = \frac{7.3 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.200 \, \text{моль} \] 3. Теперь посмотрим на стехиометрию реакции. Согласно уравнению: - 1 моль Na2SO3 реагирует с 2 молями HCl. Из расчета видим, что на 0.050 моль Na2SO3 нужно 0.100 моль HCl (поскольку 0.050 × 2 = 0.100). У нас есть 0.200 моль HCl, значит, недостатка в HCl нет, и Na2SO3 является лимитирующим реагентом. 4. Теперь можем посчитать, сколько газа SO2 выделится: - Из уравнения видно, что 1 моль Na2SO3 дает 1 моль SO2. Таким образом, 0.050 моль Na2SO3 дает 0.050 моль SO2. 5. Чтобы найти объем газа, используем закон идеальных газов: 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 литра. \[ V_{SO2} = n_{SO2} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.050 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 1.12 \, \text{л} \] Итак, объем газа, который выделяется в результате реакции, составляет примерно **1.12 литра**.