Какие вы знаете типы реакций? Приведите по два примера каждого типа.

Существует несколько основных типов химических реакций, которые можно выделить. Ниже перечислены основные типы вместе с примерами для каждого из них.

1. **Синтез (или составные реакции)**:
В этих реакциях два или более веществ объединяются для образования одного более сложного вещества.
- **Пример 1:** Реакция водорода и кислорода — 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Здесь водород и кислород образуют воду.
- **Пример 2:** Получение аммиака из водорода и азота — N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Азот и водород соединяются, образуя аммиак.

2. **Разложение**:
В этих реакциях одно вещество распадается на два или более более простых вещества.
- **Пример 1:** Разложение воды — 2H₂O → 2H₂ + O₂. Вода разлагается на водород и кислород.
- **Пример 2:** Разложение карбоната кальция — CaCO₃ → CaO + CO₂. Карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ.

3. **Замещение (или вытеснение)**:
В этих реакциях один элемент вытесняет другой из соединения.
- **Пример 1:** Реакция цинка с соляной кислотой — Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Цинк вытесняет водород из соляной кислоты.
- **Пример 2:** Замещение меди на железо — CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu. Железо вытесняет медь из сульфата меди.

4. **Обмен (или двойное замещение)**:
В этих реакциях два соединения обмениваются частями, образуя два новых соединения.
- **Пример 1:** Реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария — Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl. Здесь происходит обмен между натрием и барием.
- **Пример 2:** Реакция хлорида натрия и сульфата меди — 2NaCl + CuSO₄ → CuCl₂ + Na₂SO₄. Происходит обмен хлора и меди.

5. **Окислительно-восстановительные реакции**:
Это реакции, в которых происходит передача электрона от одного вещества к другому, что ведет к изменению их валентности.
- **Пример 1:** Реакция между магнием и кислородом — 2Mg + O₂ → 2MgO. Магний окисляется, а кислород восстанавливается.
- **Пример 2:** Реакция между кислородом и железом — 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Железо окисляется, образуя оксид железа.

Каждый из этих типов реакций имеет свои особенности, но все они играют важную роль в химии и находят применение в различных областях, от промышленности до биологии.