Чтобы записать электронно-ионные уравнения полуреакций, а также ионное и молекулярное уравнения реакции, начнем с анализа компонентов, которые участвуют в реакции.
### Шаг 1: Определение исходных веществ и продукции
Исходные вещества:
1. KClO3 (хлорнокислый калий)
2. MnO2 (оксид марганца)
3. KOH (гидроксид калия)
Продукты:
- MnO4²⁻ (ион перманганата)
- Cl⁻ (ион хлора)
### Шаг 2: Запись молекулярного уравнения реакции
На основе данных про продукты, можно записать молекулярное уравнение:
\[
2 \, \text{KClO}_3 + \text{MnO}_2 + 4 \, \text{KOH} \rightarrow 2 \, \text{MnO}_4^{2-} + 2 \, \text{Cl}^- + 4 \, \text{K}^+ + 4 \, \text{H}_2\text{O}
\]
### Шаг 3: Запись ионного уравнения
Теперь мы можем убрать все ненужные компоненты (анионы и катионы, которые не участвуют в реакции).
Ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:
\[
2 \, \text{ClO}_3^- + \text{MnO}_2 + 4 \, \text{OH}^- \rightarrow 2 \, \text{MnO}_4^{2-} + 2 \, \text{Cl}^- + 2 \, \text{H}_2\text{O}
\]
### Шаг 4: Запись полуреакций
Теперь необходимо записать полуреакции.
**1. Полуреакция для MnO2:**
У марганца происходит окисление от +4 (в MnO2) до +7 (в MnO4²⁻):
\[
\text{MnO}_2 + 4 \, \text{OH}^- \rightarrow \text{MnO}_4^{2-} + 2 \, \text{H}_2\text{O} + 3 \, \text{e}^-
\]
**2. Полуреакция для ClO3:**
Хлор из KClO3 восстанавливается от +5 до -1:
\[
2 \, \text{ClO}_3^- + 12 \, \text{e}^- + 6 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{Cl}^- + 12 \, \text{OH}^-
\]
### Шаг 5: Итоговые реакции
Теперь можем обобщить результаты:
1. Молекулярное уравнение, включающее все компоненты.
2. Ионное уравнение, которое очищено от постоянных ионов.
3. Полуреакции для окислительных и восстановительных процессов.
### Вывод
Полученные уравнения дают общее представление о реакции между KClO3, MnO2 и KOH, показывая как происходит перенаправление электронов и изменение окислительных состояний элементов.
13
Задай свой вопрос