Вычислите pH и pOH раствора азотной кислоты, в котором концентрация HNO3 равна 1М, а степень ее диссоциации равна 82%

Чтобы вычислить pH и pOH раствора азотной кислоты (HNO3) с заданной концентрацией и степенью диссоциации, следуем шагам: **Шаг 1: Определим концентрацию ионов водорода (H⁺)** Азотная кислота HNO3 является сильной кислотой и полностью диссоциирует в растворе. Поскольку в задаче указано, что степень диссоциации равна 82%, это значит, что 82% от первоначальной концентрации HNO3 диссоциируют и образуют ионы H⁺. 1. Исходная концентрация HNO3 = 1 М. 2. Степень диссоциации = 82% = 0,82. Концентрированное количество ионов H⁺, образующееся в результате диссоциации: \[ [H^+] = 1 \, \text{М} \times 0,82 = 0,82 \, \text{М} \] **Шаг 2: Вычисляем pH** pH рассчитывается по формуле: \[ \text{pH} = -\log[H^+] \] Подставляем значение: \[ \text{pH} = -\log(0,82) \] Используя калькулятор, получаем: \[ \text{pH} \approx 0,0863 \] Таким образом, \[ \text{pH} \approx 0,09 \] **Шаг 3: Вычисляем pOH** pOH можно рассчитать с помощью следующей формулы: \[ \text{pOH} = 14 - \text{pH} \] Подставляем значение pH: \[ \text{pOH} = 14 - 0,09 \approx 13,91 \] **Итак, итоговые результаты:** - pH раствора = 0,09 - pOH раствора = 13,91 Таким образом, для раствора азотной кислоты с концентрацией 1 М и степенью диссоциации 82% получаем pH примерно 0,09 и pOH примерно 13,91.