предельный одноатомный спирт массой 30г взаимодействует с избытком металлического натрия образуя 5,6 литров водорода(н.у.). определить формулу спирта

Для решения задачи давайте разберем, как взаимодействует одноатомный спирт с металлическим натрием. 1. **Уравнение реакции**: Одноатомные спирты (CnH2n+1OH) реагируют с натрием по уравнению: \[ R-OH + Na \rightarrow R-ONa + \frac{1}{2}H_2 \] Здесь \( R \) - углеводородный радикал, а \( H_2 \) - водород. 2. **Количество водорода**: В условии сказано, что образуется 5,6 литров водорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому количество водорода в моль: \[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль} \] 3. **Определение количества спирта**: По уравнению реакции видно, что из 1 моля спирта образуется 0.5 моль водорода. Значит, для 0.25 моль водорода понадобится: \[ n(R-OH) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль} \] 4. **Молярная масса спирта**: Дано, что масса спирта составляет 30 г. Найдем молярную массу спирта: \[ M(R-OH) = \frac{m}{n} = \frac{30 \text{ г}}{0.5 \text{ моль}} = 60 \text{ г/моль} \] 5. **Формула спирта**: Одноатомный спирт имеет общую формулу CnH2n+1OH. Его молярная масса рассчитывается как: \[ M(R-OH) = M(C_n) + M(H_{2n+1}) + M(OH) \] где M(C) = 12 г/моль, M(H) = 1 г/моль, M(OH) = 17 г/моль. Обозначим n как количество углеродов: \[ M(R-OH) = 12n + (2n + 1) + 17 \] Это упрощается до: \[ M(R-OH) = 12n + 2n + 18 = 14n + 18 \] Установим равенство: \[ 14n + 18 = 60 \] Решим это уравнение: \[ 14n = 60 - 18 = 42 \implies n = 3 \] 6. **Формула спирта**: Если n = 3, то формула спирта будет: \[ C_3H_7OH \rightarrow \text{пропанол} \] Таким образом, ответ — спирт с формулой **C₃H₇OH** (пропанол).