Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии следующего процесса: (NH4)2Cr2O7(тв) - N2(г) + Cr2O3(тв)+ 4H2O(r)

Чтобы установить знак изменения энтропии ($\mathrm{\Delta }S$) в процессе разложения дихромата аммония $(N{H}_4{)}_{2}C{r}_2{O}_7$, нужно проанализировать, что происходит в реакции. 1. **Углубим понимание энтропии**: Энтропия – это мера беспорядка в системе. Чем больше беспорядка, тем выше энтропия. Когда вещество разлагается на более простые компоненты, уровень беспорядка, как правило, увеличивается. 2. **Анализируем реакцию**: В реакции $(N{H}_4{)}_{2}C{r}_2{O}_7$ разлагается на продукты: $N_2(g)+C{r}_2{O}_3(s)+4H_{2}O(l)$. 3. **Подсчет агрегатных состояний**: - Исходное вещество: 1 твёрдое вещество $(N{H}_4{)}_{2}C{r}_2{O}_7(s)$. - Продукты разложения: - $N_2$ – 1 газ (в газообразном состоянии молекулы находятся в большем беспорядке). - $C{r}_2{O}_3$ – 1 твёрдое вещество (беспорядок меньше, чем в газе). - $4H_{2}O$ – 4 жидкости (более подвижные, чем твёрдые вещества, уровень беспорядка выше). 4. **Сравнение изменения агрегатных состояний**: - Из 1 твёрдого вещества (дихромат аммония) мы получаем 1 газ, 1 твёрдое вещество и 4 жидкости. - Газ имеет значительно более высокий уровень энтропии, чем твёрдое вещество, поскольку молекулы в газе обладают большей подвижностью и свободой движения. 5. **Общий вывод**: Поскольку в результате реакции увеличивается количество газообразного вещества и жидкостей, уровень беспорядка в системе растёт. Это означает, что изменение энтропии $(\mathrm{\Delta }S)$ будет положительным ($\mathrm{\Delta }S>0$). Таким образом, знак изменения энтропии данного процесса положительный: $\mathrm{\Delta }S>0$.