Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии следующего процесса: (NH4)2Cr2O7(тв) - N2(г) + Cr2O3(тв)+ 4H2O(r)

Чтобы установить знак изменения энтропии (\( \Delta S \)) в процессе разложения дихромата аммония \((NH_4)_2Cr_2O_7\), нужно проанализировать, что происходит в реакции. 1. **Углубим понимание энтропии**: Энтропия – это мера беспорядка в системе. Чем больше беспорядка, тем выше энтропия. Когда вещество разлагается на более простые компоненты, уровень беспорядка, как правило, увеличивается. 2. **Анализируем реакцию**: В реакции \((NH_4)_2Cr_2O_7\) разлагается на продукты: \(N_2(g) + Cr_2O_3(s) + 4H_2O(l)\). 3. **Подсчет агрегатных состояний**: - Исходное вещество: 1 твёрдое вещество \((NH_4)_2Cr_2O_7(s)\). - Продукты разложения: - \(N_2\) – 1 газ (в газообразном состоянии молекулы находятся в большем беспорядке). - \(Cr_2O_3\) – 1 твёрдое вещество (беспорядок меньше, чем в газе). - \(4H_2O\) – 4 жидкости (более подвижные, чем твёрдые вещества, уровень беспорядка выше). 4. **Сравнение изменения агрегатных состояний**: - Из 1 твёрдого вещества (дихромат аммония) мы получаем 1 газ, 1 твёрдое вещество и 4 жидкости. - Газ имеет значительно более высокий уровень энтропии, чем твёрдое вещество, поскольку молекулы в газе обладают большей подвижностью и свободой движения. 5. **Общий вывод**: Поскольку в результате реакции увеличивается количество газообразного вещества и жидкостей, уровень беспорядка в системе растёт. Это означает, что изменение энтропии \((\Delta S)\) будет положительным (\(\Delta S > 0\)). Таким образом, знак изменения энтропии данного процесса положительный: \(\Delta S > 0\).