1. Дать характеристику элементу 9 по плану:
а) строение атома
б) физические свойства
в) химические свойства
г) описательно восстановительные свойства (уравнения реакций)
2. Какие свойства и почему изменяются от фтора к роду
3. Составить формулу: а) плавиковой кислоты
б) F и O
в) Cl и P
г) Al и P
4. Подобрать окислительно-восстановительную реакцию:
FeCl2 + Cl2 = FeCвиде. Как разделить растворы соляной и серной кислоты? (Уравнения в молекулярном и ионном виде)

1. Характеристика элемента 9 — Фтор (F):

а) **Строение атома**: Атому фтора (9) соответствует 9 протонов и 10 нейтронов (в стабильном изотопе). В атомной модели он состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и внешних электронов, которых 7 (располагаются на 2-х энергетических уровнях: 2 на первом и 5 на втором). Эта структура делает фтор наиболее реакционноспособным элементом.

б) **Физические свойства**: Фтор — это светло-желтый газ при комнатной температуре с резким запахом. Он очень легкий, его плотность около 1.696 г/л. Температура кипения составляет -188°C, а температура плавления — -219.6°C. Фтор — самый электроотрицательный элемент, что означает, что он сильно притягивает электроны.

в) **Химические свойства**: Фтор активно реагирует с большинством элементов, включая металлы и неметаллы, образуя фториды. Его реакционная способность выше, чем у других галогенов, таких как хлор или бром. Фтор может реагировать даже с благородными газами при высоких температурах.

г) **Описательно восстановительные свойства**: Фтор способен окислять другие вещества. Например:
- 2F₂ + H₂ → 2HF (образование фтороводорода);
- F₂ + 2Na → 2NaF (реакция с натрием).

2. **Свойства фтора и изменение от фтора к йоду**:

- **Электроотрицательность**: Угловое изменение от фтора к йоду идет на снижение электроотрицательности, так как фтор — самый электроотрицательный элемент, а йод — гораздо менее электроотрицателен.
- **Размер атома**: При движении вниз по группе атомы увеличиваются в размере (от фтора к йоду). Это связано с увеличением количества электронных оболочек.
- **Состояние вещества**: Фтор — газ, хлор — газ, бром — жидкость, йод — твердый при комнатной температуре.

3. **Составить формулы**:
а) Плавиковая кислота — HF (фтороводородная кислота).
б) Для F и O — F₂O (оксид фтора).
в) Для Cl и P — Cl₃P (трихлорид фосфора).
г) Для Al и P — AlP (фосфид алюминия).

4. **Окислительно-восстановительная реакция**:
Разделим реакцию:
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.
Уравнение в молекулярном виде:
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃.

**Как разделить растворы соляной и серной кислот**:
Соляная кислота (HCl) реагирует с углекислими щелочами, тогда как серная кислота (H₂SO₄) может образовывать различные соли с различными катионами. Можно использовать физические методы разделения:
- Химически: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (реакция нейтрализации).
- Соль, образовавшуюся из соляной кислоты, можно удалить, оставив серную кислоту.

Уравнения:
- В молекулярном виде: HCl + NaOH → NaCl + H₂O;
- В ионном виде: H⁺ + OH⁻ → H₂O.