Определи массу осадка, который образуется при сливании 30г 5% го хлорида бария и 20г 8% го раствора сульфата натрия

Чтобы определить массу осадка, образующегося при сливании двух растворов — хлорида бария (BaCl₂) и сульфата натрия (Na₂SO₄) — следуем следующим шагам. ### Шаг 1: Определение количества веществ в растворах **Для раствора хлорида бария:** - Масса раствора: 30 г - Процентное содержание хлорида бария: 5% Чтобы найти массу хлорида бария (BaCl₂) в растворе, используем формулу: \[ \text{масса BaCl₂} = \text{масса раствора} \times \left( \frac{\text{процент}}{100} \right) \] Подставляем значения: \[ \text{масса BaCl₂} = 30 \, \text{г} \times \left( \frac{5}{100} \right) = 1.5 \, \text{г} \] **Для раствора сульфата натрия:** - Масса раствора: 20 г - Процентное содержание сульфата натрия: 8% Находим массу сульфата натрия (Na₂SO₄): \[ \text{масса Na₂SO₄} = 20 \, \text{г} \times \left( \frac{8}{100} \right) = 1.6 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Определение реакции и осадка При смешивании хлорида бария и сульфата натрия происходит реакция: \[ \text{BaCl₂} + \text{Na₂SO₄} \rightarrow \text{BaSO₄ (осадок)} + 2\text{NaCl} \] В этой реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO₄), который является нерастворимым в воде. ### Шаг 3: Вычисление массы образовавшегося осадка Теперь нужно найти, сколько сульфата бария (BaSO₄) образуется. По уравнению реакции видно, что 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль Na₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄. 1. Для нахождения массы BaSO₄, сначала найдем молекулярные массы реагентов: - Молекулярная масса BaCl₂ = 137 (Ba) + 2 × 35.5 (Cl) = 208 г/моль - Молекулярная масса Na₂SO₄ = 2 × 23 (Na) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 142 г/моль - Молекулярная масса BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 233 г/моль 2. Теперь найдем моли веществ в растворе: - Моли BaCl₂: \[ n_{BaCl₂} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{1.5 \, \text{г}}{208 \, \text{г/моль}} \approx 0.00721 \, \text{моль} \] - Моли Na₂SO₄: \[ n_{Na₂SO₄} = \frac{1.6 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} \approx 0.01127 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определение лимитирующего реагента Смотрим, какой реагент лимитирующий: - Нужно 1 моль BaCl₂ на 1 моль Na₂SO₄. - У нас 0.00721 моль BaCl₂ и 0.01127 моль Na₂SO₄. Значит, BaCl₂ является лимитирующим, а Na₂SO₄ в избытке. ### Шаг 5: Расчет массы образовавшегося осадка Теперь определим количество образовавшегося BaSO₄: - На 1 моль BaCl₂ будет образовываться 1 моль BaSO₄, следовательно, - Используемое количество BaCl₂ = 0.00721 моль, значит, образуется 0.00721 моль BaSO₄. Теперь посчитаем массу BaSO₄: \[ \text{масса BaSO₄} = n_{BaSO₄} \times \text{молекулярная масса BaSO₄} = 0.00721 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} \approx 1.68 \, \text{г} \] ### Ответ При смешивании 30 г 5% раствора хлорида бария и 20 г 8% раствора сульфата натрия образуется примерно 1.68 г осадка сульфата бария (BaSO₄).