H2SO4 - растворенное вещество
0,4 - молярная концентрация раствора
1,027 - плотность раствора

Найти процентную концентрацию раствора и нормальную концентрацию раствора.

Чтобы решить задачу, начнем с молярной концентрации (0,4 моль/л) и используем данные о плотности раствора (1,027 г/мл) для расчета процентной и нормальной концентрации раствора. ### 1. Процентная концентрация раствора Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Первым делом найдем массу 1 литра раствора, так как молярная концентрация указана на литр раствора: - **Плотность раствора**: 1,027 г/мл. - **Объем 1 литра**: 1000 мл. Масса 1 литра раствора: \[ \text{Масса раствора} = \text{плотность} \times \text{объем} = 1,027 \, \text{г/мл} \times 1000 \, \text{мл} = 1027 \, \text{г} \] Теперь рассчитаем массу H2SO4 в растворе. Для этого нужно использовать молярную массу серной кислоты (H2SO4): - **Молярная масса H2SO4**: - H: 1,01 г/моль (2 атома) - S: 32,07 г/моль - O: 16,00 г/моль (4 атома) Суммируем: \[ \text{M(H2SO4)} = 2 \times 1,01 + 32,07 + 4 \times 16,00 \approx 98,09 \, \text{г/моль} \] Теперь, используя молярную концентрацию (0,4 моль/л), найдем массу H2SO4 в 1 литре раствора: \[ \text{Масса H2SO4} = 0,4 \, \text{моль/л} \times 98,09 \, \text{г/моль} = 39,236 \, \text{г} \] Теперь можем рассчитать процентную концентрацию: \[ \text{Процентная концентрация} = \left( \frac{\text{масса H2SO4}}{\text{масса раствора}} \right) \times 100\% = \left( \frac{39,236 \, \text{г}}{1027 \, \text{г}} \right) \times 100\% \] Это равно: \[ \text{Процентная концентрация} \approx 3,83\% \] ### 2. Нормальная концентрация раствора Нормальная концентрация (н) основана на эквивалентах вещества. Для серной кислоты (H2SO4), которая является двуосновной кислотой, один моль H2SO4 предоставляет 2 эквивалента (возможно, 1 для реакции нейтрализации): \[ n = 0,4 \, \text{моль/л} \times 2 = 0,8 \, \text{н} \] ### Ответы: - Процентная концентрация раствора: **3,83%** - Нормальная концентрация раствора: **0,8 н** Эти расчеты демонстрируют, как нам нужно использовать данные о молярной концентрации и плотности, чтобы получить нужные характеристики раствора.