Чтобы найти молекулярную формулу соединения, зная массовые доли элементов, нужно пройти несколько шагов.
1. **Установим массу, удобную для расчетов.** Обычно мы берем 100 грамм соединения. Тогда прямолинейно можем принять, что:
- Масса натрия (Na) = 11,6 г
- Масса йода (I) = 64,1 г
- Масса кислорода (O) = 24,3 г
2. **Находим количество моль каждого элемента.** Для этого используем формулу:
\[
n = \frac{m}{M}
\]
где \( n \) — количество моль, \( m \) — масса элемента, а \( M \) — молярная масса элемента.
Молярные массы:
- Na = 23 г/моль
- I = 127 г/моль
- O = 16 г/моль
Теперь расчитаем количество моль каждого элемента:
- Для натрия:
\[
n_{Na} = \frac{11,6 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0,505 \text{ моль}
\]
- Для йода:
\[
n_{I} = \frac{64,1 \text{ г}}{127 \text{ г/моль}} \approx 0,505 \text{ моль}
\]
- Для кислорода:
\[
n_{O} = \frac{24,3 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} \approx 1,519 \text{ моль}
\]
3. **Находим отношение количества моль.** Делим каждое количество моль на наименьшее из найденных значений (в данном случае это 0,505):
- Для натрия:
\[
\frac{0,505}{0,505} = 1
\]
- Для йода:
\[
\frac{0,505}{0,505} = 1
\]
- Для кислорода:
\[
\frac{1,519}{0,505} \approx 3
\]
4. **Составляемempirical формулу.** Теперь мы видим, что соотношение между элементами:
- Na: 1
- I: 1
- O: 3
Это означает, что эмпирическая формула соединения — NaIO₃.
5. **Нахождение молекулярной формулы.** Эмпирическая формула может быть не всегда равна молекулярной. Однако, если мы не имеем дополнительных данных о молекулярной массе соединения, мы предположим, что эмпирическая и молекулярная формулы совпадают.
Итак, молекулярная формула соединения — **NaIO₃**.
16
Задай свой вопрос