Допишите уравнение окислительно-восстанови тельной реакции, подберите для него коэффициенты любым мето дом. Укажите, в качестве окислителя или восстановителя выступает р-металл (или его соединение)
Bi(NO3)2+K₂SnO2 + KOH → Bi+K2SnO2 + KNO3 +...
Для начала давайте разберем, что такое окислительно-восстановительная реакция. Это реакция, в которой происходит передача электронов между веществами. В процессе одна substancия теряет электроны (окисляется), а другая – получает электроны (восстанавливается).
В данном уравнении у вас есть следующие вещества:
1. **Bi(NO3)2** – смесь, содержащая висмут.
2. **K2SnO2** – олово в виде соединения с катализатором калия.
3. **KOH** – гидроксид калия.
4. **Bi** – чистый висмут (восстановленный продукт).
5. **KNO3** – нитрат калия.
Теперь давайте определим, что будет окислителем и восстановителем. Восстановителем в данной реакции будет **K2SnO2**, а окислителем – **Bi(NO3)2**. Почему? Висмут в нитрате может окислять олово, а олово, в свою очередь, восстанавливает висмут из его соединения.
Теперь можно составить уравнение реакции и подобрать коэффициенты. Сначала напишем окислительно-восстановительное уравнение в общей форме:
Bi(NO3)2 + K2SnO2 + KOH → Bi + KNO3 + K2SnO2 + H2O
Теперь давайте сбалансируем это уравнение. Для этого нам нужно убедиться, что количество атомов каждого элемента (Bi, K, Sn, O, H) с обеих сторон уравнения одинаковое.
1. **Bi** – 1 атом с обеих сторон.
2. **K** – 3 атома (2 в K2SnO2 + 1 в KOH) слева и 3 атома (2 в K2SnO2 + 1 в KNO3) справа.
3. **Sn** – 1 атом слева и 1 атом справа.
4. **O** – Углероды и кислороды уравновешиваются (проверьте конфигурацию).
5. **H** – 1 атом в KOH и 1 атом в H2O.
Итак, в итоге у нас получается следующее уравнение:
\[
2 \text{Bi(NO3)2} + \text{K2SnO2} + 2 \text{KOH} → 2 \text{Bi} + 2 \text{KNO3} + \text{K2SnO2} + 2 \text{H2O}
\]
После подбора коэффициентов уравнение стало сбалансированным. Теперь мы можем видеть, что **Bi(NO3)2** является окислителем, а **K2SnO2** – восстановителем. Мы восстановили висмут из соединения в чистую форму.
Подводя итог, итоговая реакция будет:
\[
2 \text{Bi(NO3)2} + \text{K2SnO2} + 2 \text{KOH} → 2 \text{Bi} + 2 \text{KNO3} + \text{K2SnO2} + 2 \text{H2O}
\]
В этом уравнении мы видим, как висмут восстанавливается, а олово подвергается окислению, что наглядно демонстрирует окислительно-восстановительную реакцию.