Сколько граммов Щавелевой кислоты содержится в растворе объёмом 250 мл, если на титрование 10,00 мл его израсходовано 12,50мл 0,15н. Раствора гидроксида натрия NaOH

Для решения этой задачи, сначала поймём, что титрование — это способ определения концентрации раствора с помощью реакции между известным веществом и веществом, концентрация которого определяется. В данном случае у нас есть щавелевая кислота (C₂H₂O₄) и раствор гидроксида натрия (NaOH). 1. **Найдем количество вещества NaOH в титрованном объеме**: Мы знаем, что 12,50 мл (или 0,01250 л) раствора NaOH с нормой 0,15 Н использовалось для титрования 10,00 ml раствора щавелевой кислоты. Количество вещества (в моль) определяется по формуле: \[ n = C \cdot V \] где: - \( n \) — количество вещества в молях, - \( C \) — нормальность раствора, - \( V \) — объем в литрах. Подставляем значения: \[ n(NaOH) = 0,15 \, \text{моль/л} \cdot 0,01250 \, \text{л} = 0,001875 \, \text{моль} \] 2. **Запишем реакцию нейтрализации**: Реакция нейтрализации между щавелевой кислотой и гидроксидом натрия выглядит так: \[ C_2H_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O \] Из уравнения видно, что 1 моль щавелевой кислоты реагирует с 2 моль NaOH. Это значит, что количество моль щавелевой кислоты будет в два раза меньше, чем количество моль NaOH. Следовательно, \[ n(C_2H_2O_4) = \frac{n(NaOH)}{2} = \frac{0,001875}{2} = 0,0009375 \, \text{моль} \] 3. **Найдем массу щавелевой кислоты**: Для этого нам необходима молярная масса щавелевой кислоты (C₂H₂O₄): - C: 12,01 г/моль × 2 = 24,02 г/моль - H: 1,01 г/моль × 2 = 2,02 г/моль - O: 16,00 г/моль × 4 = 64,00 г/моль - Итого: 24,02 + 2,02 + 64,00 = 90,04 г/моль. Теперь можем найти массу: \[ m = n \cdot M \] где: - \( m \) — масса в граммах, - \( n \) — количество вещества в моль, - \( M \) — молярная масса в г/моль. Подставляем значения: \[ m(C_2H_2O_4) = 0,0009375 \, \text{моль} \cdot 90,04 \, \text{г/моль} \approx 0,0845 \, \text{г} \] 4. **Найдем количество щавелевой кислоты в 250 мл раствора**: Мы рассчитали количество щавелевой кислоты в 10 мл раствора. Чтобы найти её в 250 мл, нужно использовать пропорцию: \[ \text{масса в 250 мл} = \frac{0,0845 \, \text{г}}{10 \, \text{мл}} \cdot 250 \, \text{мл} = 2,1125 \, \text{г} \] Итак, в 250 мл раствора содержится примерно 2,11 г щавелевой кислоты.