91 Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по
уравнению 2N2O = 2N2 + О2, равна 5•10-4. Начальная концентрация N2O =
6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, к
моменту разложения 50% N2O. Ответ: 1,8•10-2; 4,5•10-3.

Чтобы решить задачу, нужно понять, как ведет себя скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов. 1. **Понимание уравнения реакции:** Реакция разложения N2O представлена уравнением: $$2N2O\to 2N2+O2.$$ Это значит, что 2 молекулы N2O разлагаются на 2 молекулы N2 и 1 молекулу O2. 2. **Концентрация реагента:** Начальная концентрация N2O равна $6,0$ моль/л. 3. **Константа скорости реакции:** Дана константа скорости реакции $k=5\times {10}^{-4}$ моль/(л·с). 4. **Использование уравнения скорости:** Для реакции второго порядка (так как в уравнении два реагента N2O), скорость реакции можно записать как: $$v=k\cdot [N2O{]}^2,$$ где $[N2O]$ — концентрация N2O в моль/л. 5. **Вычисление начальной скорости:** Подставим начальную концентрацию в уравнение скорости: $$v_0=5\times {10}^{-4}\cdot (6,0{)}^2.$$ Вычислим: $$(6,0{)}^2=36.$$ $$v_0=5\times {10}^{-4}\cdot 36=1,8\times {10}^{-2}\text{моль/(л·с)}.$$ 6. **Рассмотрение разложения 50% N2O:** Когда разлагается 50% N2O, концентрация N2O уменьшается вдвое: $$[N2O]=6,0\text{моль/л}÷2=3,0\text{моль/л}.$$ 7. **Вычисление скорости реакции при 50% разложившегося N2O:** Подставим новую концентрацию в уравнение скорости: $$v=5\times {10}^{-4}\cdot (3,0{)}^2.$$ Вычислим: $$(3,0{)}^2=9.$$ $$v=5\times {10}^{-4}\cdot 9=4,5\times {10}^{-3}\text{моль/(л·с)}.$$ 8. **Ответ:** Начальная скорость реакции $1,8\times {10}^{-2}$ моль/(л·с), скорость к моменту разложения 50% N2O $4,5\times {10}^{-3}$ моль/(л·с).