91 Константа скорости реакции разложения N2О, протекающей по
уравнению 2N2O = 2N2 + О2, равна 5•10-4. Начальная концентрация N2O =
6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, к
моменту разложения 50% N2O. Ответ: 1,8•10-2; 4,5•10-3.

Чтобы решить задачу, нужно понять, как ведет себя скорость реакции в зависимости от концентрации реагентов. 1. **Понимание уравнения реакции:** Реакция разложения N2O представлена уравнением: \[ 2N2O → 2N2 + O2. \] Это значит, что 2 молекулы N2O разлагаются на 2 молекулы N2 и 1 молекулу O2. 2. **Концентрация реагента:** Начальная концентрация N2O равна \(6,0\) моль/л. 3. **Константа скорости реакции:** Дана константа скорости реакции \(k = 5 \times 10^{-4}\) моль/(л·с). 4. **Использование уравнения скорости:** Для реакции второго порядка (так как в уравнении два реагента N2O), скорость реакции можно записать как: \[ v = k \cdot [N2O]^2, \] где \([N2O]\) — концентрация N2O в моль/л. 5. **Вычисление начальной скорости:** Подставим начальную концентрацию в уравнение скорости: \[ v_0 = 5 \times 10^{-4} \cdot (6,0)^2. \] Вычислим: \[ (6,0)^2 = 36. \] \[ v_0 = 5 \times 10^{-4} \cdot 36 = 1,8 \times 10^{-2} \, \text{моль/(л·с)}. \] 6. **Рассмотрение разложения 50% N2O:** Когда разлагается 50% N2O, концентрация N2O уменьшается вдвое: \[ [N2O] = 6,0 \, \text{моль/л} \div 2 = 3,0 \, \text{моль/л}. \] 7. **Вычисление скорости реакции при 50% разложившегося N2O:** Подставим новую концентрацию в уравнение скорости: \[ v = 5 \times 10^{-4} \cdot (3,0)^2. \] Вычислим: \[ (3,0)^2 = 9. \] \[ v = 5 \times 10^{-4} \cdot 9 = 4,5 \times 10^{-3} \, \text{моль/(л·с)}. \] 8. **Ответ:** Начальная скорость реакции \(1,8 \times 10^{-2}\) моль/(л·с), скорость к моменту разложения 50% N2O \(4,5 \times 10^{-3}\) моль/(л·с).