Сколько см³ концентрированного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,135 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 2 л 0,10 н. раствора? 2.

Чтобы решить задачу, сначала нужно понять, что такое нормальный раствор (н.) и как мы можем его приготовить. 1. **Определение нормальности**: Нормальность раствора показывает количество эквивалентов вещества в одном литре раствора. Для хлороводородной кислоты (HCl) 1 н. раствор означает, что в одном литре раствора содержится 1 эквивалент HCl. Поскольку для HCl 1 моль соответствует 1 эквиваленту, 0,10 н. раствор означает 0,10 моль HCl на литр. 2. **Объем раствора**: Нам нужно приготовить 2 литра 0,10 н. раствора. То есть, всего по формуле: \[ n = C \times V \] где \( n \) – количество норм, \( C \) – концентрация в нормах, \( V \) – объем раствора в литрах. Подставляем значения: \[ n = 0,10 \, \text{н} \times 2 \, \text{л} = 0,20 \, \text{эквивалентов} \] 3. **Перевод эквивалентов в молекулы**: Поскольку 1 эквивалент HCl соответствует 1 молю, это значит, что нам нужно 0,20 мол HCl. 4. **Перевод молей в граммы**: Молярная масса HCl примерно равна 36,46 г/моль. Чтобы получить массу HCl, используем формулу: \[ m = n \times M \] где \( m \) – масса, \( n \) – количество молей, \( M \) – молярная масса. Подставляем значения: \[ m = 0,20 \, \text{моль} \times 36,46 \, \text{г/моль} \approx 7,292 \, \text{г} \] 5. **Концентрация растворенной кислоты**: Теперь, чтобы узнать, сколько см³ концентрированного раствора нам нужно, используем плотность раствора HCl. Плотность данного раствора равна 1,135 г/см³, и это означает, что 1 см³ такого раствора содержит 1,135 г HCl. 6. **Нахождение объема концентрированного раствора**: Используем формулу: \[ V = \frac{m}{\rho} \] где \( V \) – объем, \( m \) – масса, а \( \rho \) – плотность. Подставляем: \[ V = \frac{7,292 \, \text{г}}{1,135 \, \text{г/см³}} \approx 6,43 \, \text{см³} \] Таким образом, чтобы приготовить 2 литра 0,10 н. раствора хлороводородной кислоты, нужно взять примерно **6,43 см³ концентрированного раствора**.