Чтобы решить задачу, сначала нужно понять, что такое нормальный раствор (н.) и как мы можем его приготовить.
1. **Определение нормальности**: Нормальность раствора показывает количество эквивалентов вещества в одном литре раствора. Для хлороводородной кислоты (HCl) 1 н. раствор означает, что в одном литре раствора содержится 1 эквивалент HCl. Поскольку для HCl 1 моль соответствует 1 эквиваленту, 0,10 н. раствор означает 0,10 моль HCl на литр.
2. **Объем раствора**: Нам нужно приготовить 2 литра 0,10 н. раствора. То есть, всего по формуле:
где – количество норм, – концентрация в нормах, – объем раствора в литрах.
Подставляем значения:
нлэквивалентовнлэквивалентов
3. **Перевод эквивалентов в молекулы**: Поскольку 1 эквивалент HCl соответствует 1 молю, это значит, что нам нужно 0,20 мол HCl.
4. **Перевод молей в граммы**: Молярная масса HCl примерно равна 36,46 г/моль. Чтобы получить массу HCl, используем формулу:
где – масса, – количество молей, – молярная масса.
Подставляем значения:
мольгмольгмольгмольг
5. **Концентрация растворенной кислоты**: Теперь, чтобы узнать, сколько см³ концентрированного раствора нам нужно, используем плотность раствора HCl. Плотность данного раствора равна 1,135 г/см³, и это означает, что 1 см³ такого раствора содержит 1,135 г HCl.
6. **Нахождение объема концентрированного раствора**:
Используем формулу:
где – объем, – масса, а – плотность.
Подставляем:
ггсм³см³ггсм³см³
Таким образом, чтобы приготовить 2 литра 0,10 н. раствора хлороводородной кислоты, нужно взять примерно **6,43 см³ концентрированного раствора**.