никелевую пластинку массой 10 грамм поместили в раствор содержащий 8,1 г хлорида меди(II) определите массу пластинки после окончания реакции

Для решения задачи нужно понять, что происходит при взаимодействии никелевой пластинки с раствором хлорида меди(II). 1. **Определяем химическую реакцию**. При контакте никеля с раствором хлорида меди(II) будет происходить реакция замещения. Никель (Ni) может вытеснить медь (Cu) из раствора: \[ \text{Ni} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{NiCl}_2 + \text{Cu} \] 2. **Найдем количество меди в хлориде меди(II)**. Хлорид меди(II) (CuCl₂) состоит из одного атома меди и двух атомов хлора. Молярная масса CuCl₂: - Молярная масса Cu = 63,5 г/моль - Молярная масса Cl = 35,5 г/моль, и поскольку в формуле два атома хлора: - Машна Cl: 35,5 г/моль × 2 = 71 г/моль В итоге: \[ \text{Молярная масса CuCl}_2 = 63,5 + 71 = 134,5 \text{ г/моль} \] 3. **Находим количество молей хлорида меди в растворе**: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{8,1\text{ г}}{134,5\text{ г/моль}} \approx 0,0602 \text{ моль} \] 4. **Количество атомов меди в реакции**: Поскольку на один моль CuCl₂ приходится один моль меди, количество меди (Cu), который может выделиться из 8,1 г CuCl₂, будет также 0,0602 моль. 5. **Масса меди, которая выделится**: \[ m_{\text{Cu}} = n \cdot M_{\text{Cu}} = 0,0602 \text{ моль} \times 63,5 \text{ г/моль} \approx 3,82 \text{ г} \] 6. **Определяем изменение массы никелевой пластинки**. Исходная масса никелевой пластинки составляет 10 грамм. После реакции на пластинке накапливается медь. Следовательно, после реакции масса никелевой пластинки будет равна: \[ \text{Масса никелевой пластинки после реакции} = 10 \text{ г} + m_{\text{Cu}} = 10 \text{ г} + 3,82 \text{ г} = 13,82 \text{ г} \] Таким образом, после окончания реакции масса никелевой пластинки составит примерно **13,82 грамма**.